Darirumus di atas, konsentrasi H + dan OH - dari asam lemah dan basa lemah dapat ditentukan asal harga Ka dan Kb diketahui. Hubungan Ka, Kb dengan derajat ionisasi asam dan basa. Ka = Ca x Ξ± 2. Kb = Cb x Ξ± 2. Jika Ka dan Kb disubstitusikan ke rumus. Akan diperoleh persamaan sebagai berikut Contoh soal cara menghitung konsentrasi H +
Rumus Keterangan: Kw = konstanta air Ka = konstanta asam Kb = konstanta basa Kh = konstanta hidrolisis Harga pH garam yang tersusun dari asam lemah dan basa lemah tergantung pada harga Ka dan Kb a. Apabila Ka = Kb maka larutan bersifat netral (pH = 7) b. Apabila Ka > Kb maka larutan bersifat asam (pH < 7) c. Apabila Ka < Kb maka larutan bersifat basa (pH > 7)
Rumusperhitungan pH asam lemah: [H+] = βKa x Ma pH = -log [H+] pH = -log βKa x Ma Rumus perhitungan pH basa lemah: [OH-] = βKb x Mb pH = 14 - (-log [OH-]) pH = 14 - (-log βKb x Mb)
cash. Hello Sobat ! Salam Chemistry !!! Pada postingan kali ini, engkau akan mempelajari cara mencari Ka/Kb serta derajat ionisasi dari larutan asam dan basa lemah. Tetapi, sebelum kita mencari Ka dan derajat ionisasi dari suatu asam/basa lemah,alangkah baiknya kita ketahui dulu apa itu derajat ionisasi a dan apa itu tetapan ionisasi Ka/Kb . Derajat ionisasi ialah suatu persentase yang menyatakan jumlah dari molekul-molekul asam/basa lemah yang menjelma ion-ion. Makara pada dasarnya disini,derajat ionisasi itu menawarkan jumlah dari molekul-molekul asam atau basa lemah yang menjelma ion-ion dalam bentuk persen,sedangkan yang dimaksud dengan tetapan ionisasi Ka/Kb ialah suatu tetapan yang menyatakan ukuran kekuatan dari suatu asam atau basa lemah secara kuantitatif. Oke,sesudah sobat erat memahami pengertian dari derajat ionisasi dan tetapan ionisasi. Sekarang barulah sobat erat sanggup mencari tetapan ionisasi dan derajat ionisasi dari suatu asam atau basa lemah. Untuk mencari tetapan ionisasi dari suatu asam atau basa lemah kita sanggup memakai rumus diberikut. Atau misal Soal 1. Di dalam tabung erlenmeyer, terdapat senyawa asam laktat yang mempunyai serius 2 M. kemudian senyawa asam laktat tersebut diukur PH nya dengan menggunkan PH meter digital. Dan ternyata hasil pengukuran dari PH meter menawarkan bahwa PH dari asam laktat tersebut ialah 1,8. Maka carilah tetapan ionisasi dari asam laktat tersebut ! Diketahui Konsentrasi asam laktat = 2 M PH Asam Laktat = 1,8 Ditanya Ka ? Untuk mencari tetapan ionisasi dari asam laktat tersebut,kita sanggup memakai rumus yang sudah kita buat sebelumnya yaitu Ka = Konsentrasi ion H+ β2 / Konsentrasi Asam Lemah M Ket β = pangkat Konsentrasi ion H+ dari asam laktat sanggup kita dapatkan dari PH nya dengan cara PH = 1,8 Ion H+ = antilog -PH = antilog -1,8 = 1,6 x 10β-2 2- log 1,6 = 1,8 Makara serius ion H+ dari asam laktat ialah sebesar 1,6 x 10β-2, maka Ka = Konsentrasi ion H+ β2 / Konsentrasi Asam Laktat M = 1,6 x 10β-2 β2 / 2 = 2,56 x 10β-4 / 2 = 1,28 x 10β-4 atau kita sanggup bulatkan menjadi 1,3 x 10β-4 Makara Tetapan Ionisasi Ka dari asam laktat ialah sebesar 1,3 x 10β-4 dibaca 1,3 x 10 pangkat -4 2. Senyawa Hidroksilamin NH2OH 3 M mempunyai PH sebesar 11,25. Maka carilah tetapan ionisasi dari senyawa hidroksilamin tersebut ! Diketahui Konsentrasi Hidroksilamin = 3 M PH Hidroksilamin = 3,75 Ditanya Kb ? Untuk mencari tetapan ionisasi dari senyawa hidroksilamin tersebut, kita sanggup memakai rumus yang sudah kita buat sebelumnya yaitu Kb = Konsentrasi ion OH- β2 / Konsentrasi Basa Lemah M Ket β = pangkat Konsentrasi ion OH- dari hidroksilamin sanggup kita dapatkan dari PH nya dengan cara = PH = 14 - pOH = 11,25 = 14 - pOH = 14 - pOH = 11,25 = -pOH = 11,25 - 14 = -pOH = -3,75 = pOH = 3,75 Konsentrasi Ion OH- = antilog -pH = antilog -3,75 = 1,8 x 10β-4 4 - log 1,8 = 3,75 Makara serius ion OH- dari hidroksilamin ialah sebesar 1,8 x 10β-4 , maka Kb = Konsentrasi ion OH- β2 / Konsentrasi Hidroksilamin M = 1,8 x 10β-4 β2 / 3 = 3,24 x 10β-8 / 3 = 1,08 x 10β-8 atau kita sanggup bulatkan menjadi 1,1 x 10β-8 Jadi, Tetapan ionisasi Kb dari hidroksilamin ialah sebesar 1,1 x 10β-8 dibaca 1,1 x 10 pangkat -8 Ok, begitulah cara yang sanggup engkau gunakan untuk mencari tetapan ionisasi dari senyawa asam atau basa lemah tersebut. Sekarang, mari kita pelajari cara mencari derajat ionisasi dari senyawa asam dan basa lemah ! Teknik Mencari Derajat Ionisasi Selanjutnya >> Sumber
Berikut ini adalah beberapa soal yang membahas hubungan antara Ξ± derajat disosiasi atau derajat ionisasi, Ka tetapan kesetimbangan asam atau Kb tetapan kesetimbangan basa, konsentrasi asam basa dan pH. Petunjuk penggunaan kalkulator berikut adalah dengan memasukkan data pada kotak putih, hasil hitung ada pada kota oranye. Untuk tanda desimal yang diperbolehkan adalah menggunakan tanda titik. Untuk memasukkan bilangan berpangkat misalnya 1,8 Γ 10β5 silakan tulis Pada keadaan awal sengaja diisikan input sesuai contoh soal dan jika ingin mengganti dengan angka lain silakan ganti dengan angka yang pengguna inginkan. Menghitung Ka atau Kb jika diketahui konsentrasi asam/basa dan derajat disosiasi Soal-1 Suatu asam lemah HA mempunyai konsentrasi 0,200 M dan derajat disosiasinya 1,24%. Tentukan Ka asam lemah tersebut Pembahasan [HA] = 0,200 M dan Ξ± HA = 1,24% = 0,0124 Reaksi disosiasi HA β H+ + Aβ [HA]reaksi = [H+] = [Aβ] [H+] = Ξ±. [HA]awal [H+] = 0,0124 Γ 0,200 M [H+] = 2,48 Γ 10β3 M Berdasarkan perbandingan koefisien setara pada penguraian HA maka [Aβ] = [H+] = 2,48 Γ 10β3 M Ka HA = $ \mathsf{\dfrac{[H^+] \times [A^-]}{[HA]}}$ Ka HA = $ \mathsf{\dfrac {[2,48 \times 10^{-3} 2,48 \times 10^{β3}]} {0,200}}$ Ka HA = 3,0752 Γ 10β5 Menghitung derajat disosiasi/derajat ionisasi jika diketahui Ka atau Kb dan konsentrasi asam/basa Soal-2 Hitung persen disosiasi larutan asam lemah HA yang 0,050 M. Ka = 1,60 x 10β5 Pembahasan Hitung konsentrasi HA yang terdisosiasi x Reaksi disosiasi HA β H+ + Aβ Ka HA = $ \mathsf{\dfrac{[H^+] \times [A^-]}{[HA]}}$ 1,60 Γ 10β5 = $ \mathsf{\dfrac {x x}{0,050}}$ x2 = 1,60 Γ 10β5 Γ 0,050 x2 = 0,08 Γ 10β5 x = 8,9443 Γ 10β4 M Persen disosiasi = jumlah HA yang terdisosiasi ΒΈ jumlah HA awal Γ 100% 8,9443 Γ 10β4 M Γ· 0,050 M Γ 100% = 1,79% Menghitung konsentrasi asam/basa jika diketahui derajat disosiasi/derajat ionisasi jika diketahui Ka atau Kb Soal-3 Berapakah molaritas larutan NH3 jika derajat ionisasinya 4%, Kb = 1,8 x. 10β5 ? Pembahasan Dimisalkan [NH3] = x, maka [NH4+] = [OHβ] = Kb = $ \mathsf{\dfrac {[NH_{4}^{+}][OH^{-}]}{[NH_3]}}$ 1,8 Γ 10β5 = $ \mathsf{\dfrac {0,04 x 0,04 x}{x}}$ 0,0016 x2 = 1,8 Γ 10β5 x 0,0016 x2 β 0,000018 x = 0 Dengan menggunakan rumus abc untuk penyelesaian persamaan kuadrat ini dapat diselesaikan dengan memasukan nilai a, b, dan c sehingga diperoleh x yang mungkin. x = 0,01125 M $\mathsf{ax^2 + bx + c = 0}$ $\mathsf{x_{1,2} = \dfrac{-b \pm \sqrt{b^{2}-4ac}}{2a}}$ Jika larutan yang akan ditentukan konsentrasinya terdiri dari 1 kation dan 1 anion maka dapat digunakan rumus Ξ±2. x2 β Kb . x = 0, untuk substitusi dalam rumus abc dimana a = Ξ±2, b = β Kb , c = 0 Soal-4 Larutan asam asetat Ka = 2 x 10β5 mempunyai pH 3. Berapakah persen disosiasinya? Pembahasan CH3COOH β H+ + CH3COOβ [H+] = 10βpH = 10β3 = 1 x 10β3 M Secara stoikiometri [CH3COOβ] [H+] = 1 1 sehingga [CH3COOβ] = 1 Γ 10β3 Berikutnya adalah menentukan [CH3COOH] dengan menggunakan persamaan Ka Ka = $ \mathsf{ \dfrac{[H^+][CH_3COO^-]}{[CH_{3}COOH]}} $ Di misalkan [CH3COOH] = x 2 x 10β5 = $ \mathsf{\dfrac {1 \times 10^{-3}1 \times 10^{β3}}{x}}$ x = 0,05 M Derajat disosiasi = $ \mathsf{\dfrac{[H^+]}{[CH_{3}COOH]} = \dfrac {1 \times 10^{-3}}{0,05} = 0,02}$ Persen disosiasi = 0,02 Γ 100% = 2% Untuk Larutan Asam Ditunggu respon balik dari pembaca atau pengguna agar dapat dilakukan perbaikan jika terdapat kesalahan dalam kalkulator di atas. Terima kasih.
Panduan untuk Konstanta Ekuilibrium Berbasis Asam Ada skala yang terkait dalam kimia yang digunakan untuk mengukur seberapa asam atau dasar suatu larutan dan kekuatan asam dan basa . Meskipun skala pH paling dikenal, pKa, Ka , pKb , dan Kb adalah perhitungan umum yang menawarkan wawasan ke dalam reaksi asam-basa . Berikut penjelasan tentang ketentuan dan perbedaannya satu sama lain. Apa artinya "p"? Setiap kali Anda melihat "p" di depan nilai, seperti pH, pKa, dan pKb, itu berarti Anda sedang berhadapan dengan -log nilai yang mengikuti "p". Misalnya, pKa adalah -log Ka. Karena cara kerja fungsi log, pKa yang lebih kecil berarti Ka yang lebih besar. pH adalah -log konsentrasi ion hidrogen, dan seterusnya. Rumus dan Definisi untuk Konstanta pH dan Ekuilibrium pH dan pOH terkait, seperti halnya Ka, pKa, Kb, dan pKb. Jika Anda tahu pH, Anda dapat menghitung pOH. Jika Anda tahu konstanta kesetimbangan, Anda dapat menghitung yang lain. Tentang pH pH adalah ukuran konsentrasi ion hidrogen, [H +], dalam larutan berair air. Skala pH berkisar dari 0 hingga 14. Nilai pH yang rendah menunjukkan keasaman, pH = 7 netral, dan nilai pH yang tinggi menunjukkan alkalinitas. Nilai pH dapat memberi tahu Anda apakah Anda sedang berurusan dengan asam atau basa, tetapi ia menawarkan nilai terbatas yang menunjukkan kekuatan sejati asam basa. Rumus untuk menghitung pH dan pOH adalah pH = - log [H +] pOH = - log [OH-] Pada 25 derajat Celcius pH + pOH = 14 Memahami Ka dan pKa Ka, pKa, Kb, dan pKb lebih bermanfaat untuk memprediksi apakah suatu spesies akan menyumbangkan atau menerima proton pada nilai pH tertentu. Mereka menggambarkan tingkat ionisasi asam atau basa dan merupakan indikator sejati dari asam atau kekuatan basa karena menambahkan air ke larutan tidak akan mengubah konstanta kesetimbangan. Ka dan pKa berhubungan dengan asam, sementara Kb dan pKb berurusan dengan basa. Seperti pH dan pOH , nilai-nilai ini juga memperhitungkan konsentrasi ion hidrogen atau konsentrasi proton untuk Ka dan pKa atau konsentrasi ion hidroksida untuk Kb dan pKb. Ka dan Kb terkait satu sama lain melalui konstanta ion untuk air, Kw Kw = Ka x Kb Ka adalah konstanta disosiasi asam. pKa hanyalah log-dari konstanta ini. Demikian pula, Kb adalah konstanta disosiasi basis, sementara pKb adalah -log konstanta. Konstanta disosiasi asam dan basa biasanya dinyatakan dalam bentuk mol per liter mol / L. Asam dan basa berdisosiasi menurut persamaan umum HA + H 2 O β A - + H 3 O + dan HB + H 2 O β B + + OH - Dalam rumus, A singkatan asam dan B untuk basa. Ka = [H +] [A -] / [HA] pKa = - log Ka pada setengah titik ekuivalen, pH = pKa = -log Ka Nilai Ka yang besar menunjukkan asam kuat karena itu berarti asam sebagian besar terdisosiasi menjadi ion-ionnya. Nilai Ka Besar juga berarti pembentukan produk dalam reaksi disukai. Nilai Ka yang kecil berarti sedikit asam terdisosiasi, sehingga Anda memiliki asam lemah. Nilai Ka untuk sebagian besar asam lemah berkisar antara 10-2 hingga 10-14 . PKa memberikan informasi yang sama, hanya dengan cara yang berbeda. Semakin kecil nilai pKa, semakin kuat asamnya. Asam lemah memiliki pKa mulai dari 2-14. Memahami Kb dan pKb Kb adalah konstanta disosiasi basis. Konstanta disosiasi basis adalah ukuran bagaimana basis terdisosiasi menjadi ion komponennya dalam air. Kb = [B +] [OH -] / [BOH] pKb = -log Kb Nilai Kb yang besar menunjukkan tingginya tingkat disosiasi basis yang kuat. Nilai pKb yang lebih rendah menunjukkan basis yang lebih kuat. pKa dan pKb terkait dengan relasi sederhana pKa + pKb = 14 Apa itu pI? Hal penting lainnya adalah pI. Ini adalah titik isoelektrik. Ini adalah pH di mana suatu protein atau molekul lain adalah netral secara elektrik tidak memiliki muatan listrik bersih.
cara menghitung ka dan kb
